Контрольная по химии

18. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объём водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария Ba с водой H2O. Какая масса гидроксида бария Ba(OH)2 при этом образуется? 22. Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 23 и 34. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления. 46. Составьте уравнение реакции паров метилового спирта СН3ОН с кислородом О2, в результате которой образуются углекислый газ СО2 и пары Н2О (газообразная вода). Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ΔНf°298 соответствующих химических веществ (см. прилож., табл. П6), вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К. 70. Дано термохимическое уравнение: Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г), ΔН°298 = +490,5 кДж. Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), определите, при какой температуре эта система находится в состоянии термодинамического равновесия. 94. Напишите выражение для константы равновесия в гомогенной системе N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ΔН° < 0. Какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесие в ней вправо – в сторону образования аммиака NH3? 119. Какой объем 10,1%-го (по массе) раствора гидроксида натрия NaOH (плотностью 1,11 г/см3) потребуется для приготовления 100 см3 раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3? 123. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола C6H6 температура кипения его повысилась на 0,81°С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбулиоскопическая постоянная бензола C6H6 равна 2,57 (градус ∙ кг)/моль. 147. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) ZnS и HCl; б) MgBr2 и NaOH; в) H2SO4 и Cu(OH)2. 171. Вычислите величину рН водного раствора, в 100 см3 которого содержится 8,55 мг Ba(OH)2. 195. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов нитрата железа (III) Fe(NO3)3 и карбоната натрия Na2CO3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих основания и кислоты, при этом угольная кислота Н2СО3 разлагается на воду и углекислый газ. 220. Реакции выражаются схемами... Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 224. Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюминиевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного оловянного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента. 248. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами сульфата натрия Na2SO4 и бромида меди (II) CuBr2 соответственно, на катоде первого электролизёра выделилось 2,8 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде второго электролизера. 272. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Pb – Zn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии 296. В 1,5 дм3 воды содержится 43,78 мг ионов магния Mg2+ и 120,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна её общая жёсткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 12 м3 такой воды для устранения её общей жёсткости? Список использованной литературы